التمرين1: نقوم باحتراق الميثانول السائل .
- أكتب معادلة الاحتراق؟
- بمساعدة التفاعلات التالية؛ أحسب أنثالبيا هذا التفاعل
C(s) + 2H2(g) +1/2 O2 CH3OH (l) H°1=+638.8Kj
C(s) + O2(g) CO2(g) H°2=-393.5Kj
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) H°3=-241.8 KJ

التمرين2: بمساعدة التفاعلات الحرارية التالية:

2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H°1=-241.8 KJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) H°2=-285.9 KJ/mol
-أحسب أنثالبي التبخّر للماء السائل؟


التمرين3: عند احتراق 1mole من الأمونياك ينتج عدّة مواد مختلفة ، أحسب انثالبي الاحتراق في حالة تكوين المواد التالية:
H°f(H2O)g=-242.2Kj/mol, H°f(NH3)g=-46.2Kj/molيعطى: H2O(g) و N2(g) ( 1
(2 H2O(g) وNO(g) يعطى: H°f(NO)g = +90.5Kj/mol
- استنتج تغيّر الطاقة الداخلية للتفاعل حسب نواتج الحالة الثانية
- أحسب طاقة التفكك للرابطة (N-H) في الجزيء NH3 نعطي:
H°diss(H2)g=103.2Kcal/mol
H°diss(N2)g=225Kcal/mol
R=2Cal. 1calorie=4.184joule


التمرين4: أحسب التغيّر في أنثالبي التفاعل : C2H6(g) + H2(g) 2CH4(g)
اعتمادا على تفاعلات الاحتراق لـ CH4 ، C2H6 و H2
نعطي: H°c(H2)g = -28584Kj/mol , H°c(C)=-393.51Kj/mol
H°(CH4) g = -890.35Kj/mol, H°c(C2H6) g = -1559.88Kj/mol
التمرين5: أحسب أنثالبي تشكيل الماء الغازي عند 100°C علما أن :
Cp(H2) g=28.84j/K.mol, Cp(O2) g =29.37j/K.mol , Cp(H2O)g=33.58j/K.mol
و عند 25°C لدينا H°f(H2O)g=-242.2Kj/mol


التمرين6: أحسب الأنثالبي المعياري للتفاعل التالي:
1. بطريقة هيس؟
2. بطاقة الروابط؟
C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)
نعطي:
H°f(C2H4) g=33.6Kj/mol, H°f(C2H5OH) g=-234.1Kj/mol, H°f(H2O) g=-242.2Kj/mol
H°lia (H-H)=-434.7Kj/mol
H°lia(C-H)=-413.8Kj/mol
H°lia(C-C)=-263.3Kj/mol
H°lia(O-H)=-4.59.8Kj/mol
H°lia(C-O)=-313.5Kj/mol
H°lia(C=C)=-611.8Kj/mol


سبحان الله و بحمده سبحان الله العظيم

مشكوووووووووووووووووورة

مشكور